Semana 9 sesion 25

Semana9 SESIÓN 25	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire. PAGINA 24 DEL PROGRAMA
contenido temático	¿Qué les sucede a las sustancias al quemarlas?

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  40. Clasifica a los compuestos en orgánicos e inorgánicos. (N1) 41. Incrementará sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en su análisis y síntesis. 42. Describe las características de las reacciones de combustión.(N2) 43. Explica la importancia de las reacciones de combustión en la  generación de la energía necesaria para el desarrollo de las actividades del mundo actual.(N3) 44. Clasifica a las reacciones químicas como exotérmicas y endotérmicas. (N3) Procedimentales Muestra en el trabajo experimental, mayor capacidad para formular hipótesis, realizar observaciones y analizar resultados. ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: Caldero, probeta graduada de 10ml, cronometro. -          Sustancias: Alcohol, gasolina, petróleo diáfano, aceite comestible. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: ¿Qué les sucede a las sustancias al Quemarlas? Preguntas ¿Cómo está conformada la Atmosfera? ¿Qué es la Combustión? ¿Qué es un combustible? ¿Qué es un comburente? ¿Cuáles son ejemplos de combustibles? ¿Cuáles son ejemplos de comburentes? Equipo 4 6 1 3 5 2 Respuesta Está compuesta por nitrógeno (78,1%) y oxígeno (20,94%), con pequeñas cantidades de argón (0,93%), dióxido de carbono (variable, pero alrededor de 0,035%), vapor de agua, neón (0,00182%), helio (0,000524%), criptón (0,000114%), hidrógeno (0,00005%), ozono (0,00116%), metano y CFC, entre otros. Es una reacción química de oxidación, en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de energía, en forma de calor y luz manifestándose visualmente como fuego. Sustancia que al arder produce calor o energía aprovechables, como el carbón o la leña. Es una sustancia que permite la combustión de un material combustible. El más común es el oxígeno. El comburente no es combustible, es decir, no se quema. Se trata de la sustancia que permite la reacción de combustión. Gasolina Carbón Gas LP Thinner Aceite Alcohol El más común es el oxígeno, los peróxidos, nitratos permanganatos cromatos. Y todos los que contengan oxigeno.    Discusión grupal para que los alumnos intenten dar respuesta a la pregunta de este apartado a manera de hipótesis. Diseño colectivo de una actividad experimental para establecer cómo afecta el calor a sustancias comunes orgánicas e inorgánicas (pan, azúcar, sal, polvos para hornear, etc.).  Con base en las observaciones, clasificar las sustancias en orgánicas e inorgánicas. Comentar la conveniencia de realizar clasificaciones para el estudio de la materia.  Elaborar un informe escrito que incluya las observaciones y conclusiones obtenidas. (A40) Investigación documental sobre qué es una reacción de oxidación, la producción de energía por oxidación de combustibles provenientes del petróleo, reacciones químicas que se llevan a cabo y productos de la combustión. Impurezas de los combustibles y productos que se forman. (A41) FASE DE DESARROLLO  Realizar una actividad experimental para hacer énfasis en la reacción de combustión como fuente generadora de energía y contaminantes; por ejemplo, combustión de la vela e identificación del dióxido de carbono con agua de cal. (A42, A43, A44, A45) Procedimiento: 1.- Medir cinco ml de cada sustancia 2.- Una a una, colocarla en el caldero, 3.- Encender el combustible y medir el tiempo de consumo de los cinco ml. 4.- Observar el desprendimiento de los contaminantes y detectar cual combustible desprende mayor contaminación. Observaciones: Combustible Tiempo de consumo de los cinco ml de combustible Grado de contaminación del combustible Alcohol Gasolina Aceite Petróleo diáfano Equipo Alcohol Tiempo minutos Formula Aceite Tiempo minutos Gasolina Tiempo minutos Thinner Tolueno Tiempo minutos 1 3.28 + de 20 3.36 3.23 2 2.57 C2H5OH 14 3.35 3.29 3 3.18 8.14 3.21 2.9 4 3 10 2.46 1.48 5 4.18 7.53 3.21 2.58 6 5.56 6 4.21 3.48 Conclusiones: 1.- Cada equipo trabajara con la diapositiva que elaboraron la clase anterior,  les solicita anotar las magnitudes y unidades correspondientes de los tres ejemplos de sistema físico. Desarrollan la actividad en equipo y exponen sus resultados al resto del grupo. Se les solicita Tabular y graficar los datos obtenidos en el programa Hoja de cálculo. Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	.    Producto: Presentación del producto Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito simulador de la combustión.

Semana 8 sesion 23

Semana8 SESIÓN 23	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	Contribución de La Química en los procesos de purificación.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  47. Realiza una síntesis de los conceptos químicos estudiados en la unidad. 48. Indica las características de los fenómenos que estudia la química. Procedimentales Elaboración individual de un resumen, cuadro sinóptico o mapa conceptual que sintetice lo aprendido sobre: mezcla, compuesto, elemento, molécula, átomo, enlace y reacción química. Revisión en grupo. (A47) A partir de lo estudiado en la unidad, establecer en grupo las características de los fenómenos que estudia la química. (A48) Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Flexo metro, Balanza. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Preguntas ¿Por qué es indispensable el agua para la vida? ¿Porque hay la necesidad de llevar a cabo acciones que permitan la conservación del agua?. ¿Cómo contribuye  la química en los procesos de purificación del agua? ¿Existen fugas de agua en su domicilio? ¿Qué acciones se pueden llevar a cabo para reducir el gasto del agua en la ciudad de México? ¿Cuántos litros de agua se consumen al día en una vivienda? Equipo 2 6 3 1 4 5 Respuesta Porque sin ella no existiría vida ya que la mayor parte de las cosas está conformada por ella y es vital para los organismo. Porque el agua es un recurso vital ,porque la podemos emplear para diferentes cosas y es muy necesaria pues se esta agotando La química contribuye a la purificación del agua con los procesos de separación de mezclas No por el adecuado mantenimiento que se les da a nuestras tuberías . No desperdiciar regando el pasto en las mañanas hazlo en las noches No lavar el carro con manguera (con 2 cubetas 1 llena de agua y la otra con agua y jabón) No tardar tanto tiempo en la ducha cerrar la llave cuando se enjabona. Gasta alrededor de 50 o 60 litros al dia Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO 1.- Cada equipo trabajara con la diapositiva que elaboraron la clase anterior,  les solicita anotar las magnitudes y unidades correspondientes de los tres ejemplos de sistema físico. Desarrollan la actividad en equipo y exponen sus resultados al resto del grupo. Integración de lo estudiado sobre: mezcla, compuesto, elemento, reacción química, enlace y Estructura de la materia (átomo y molécula) (N2). Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre  Fullquimica  para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito.

Sustancia	Formula	Numero de Átomos de cada elemento	Conductividad eléctrica
Sacarosa	C12H22O11	12 átomos de carbono 22 átomos de hidrogeno 11 átomos de oxigeno	No tiene conductividad
Sacarosa húmeda
Cloruro de sodio  seco	NaCl	1 átomo de cloro 1 átomo de sodio	Sin conductividad
Cloruro  de sodio  húmedo	NaCl+H2O	1 átomo de sodio 1 átomo de cloro 2 átomos de hidrogeno 1atomo de oxigeno	Si tiene conductibilidad
Agua  solida	H2O	2 átomos de hidrogeno 1 átomo de oxigeno	Sin conductividad
Agua liquida	H2O	2 átomos de hidrogeno 1 átomo de oxigeno	Sin conductividad
Agua  gaseosa

Equipo	Densidad  del  agua	Densidad  del  aceite	Densidad  del  alcohol
1	.95	.87	0.8
2	.92	.87	.75
3	.93	.89	.73
4	.94	.86	.75
5	.91	.9	.79
6	.91	.89	.75

Equipo	Tiempo  minutos	Temperatura  de ebullición  del agua
1.	16 minutos	95°
2.	10 minutos	90°
3.	10 minutos	92°
4.	21 minutos	92°
5.	10 minutos	91°
6.	23 minutos	86°