Sesión 3

SESIÓN 3	Recapitulación 1
contenido temático	- Presentación del curso. Diagnóstico, - El programa, metodología de trabajo y evaluación del curso.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales • Revisaran el cronograma, mapa conceptual, examen diagnóstico, formas de trabajo y evaluación, la relación de la Química con la ciencia, Tecnología y Sociedad. Procedimentales • Elaboración de transparencias .pps y manejo del proyector. • Discusión en equipo • Presentación en equipo Actitudinales • Confianza, colaboración,  cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
Materiales generales	De computo: - PC con internet. De proyección: Proyector tipo cañón, programas de Gmail. - Didáctico: Documentos electrónicos  elaborados en las dos sesiones anteriores.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA   - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase  solicita lo siguiente: - Cada equipo elabora un resumen escrito  de lo visto en las dos sesiones anteriores. Equipo 1 2 3 4 5 6 Resumen Martes:se dio la bienvenida por el inico de semestre y se explicaron algunas nuevas formas de trabajo y evaluación  , además, dimos nuestros correos y formamos los nuevos equipos . Jueves : hubo una salida grupal al cerro de zacatapetl , donde tuvimos que ir hasta la cima del cerro a recaudar tierra , después de la parte de en medio y por ultimo en la parte de abajo , aproximadamente recaudamos un kilo de tierra ,, Martes: EL profesor nos presento los temas que vamos a ver en el semestre, la forma de evaluación, nos entrego el programa. Hicimos un examen diagnostico. Jueves: fuimos al cerro de zacaltepetl a tomar muestras del suelo de 3 puntos diferentes.   MARTES: El profesor nos dio una pequeñaintroducciónde cómo íbamos a trabajar el segundo semestre y aparte realizamos un examen diagnostico con losconocimientos básicos que habíamos aprendido en el primer semestre JUEVES: Realizamos una excursión hacia el serró que esta alcostado del CCH ahí fuimos a recoger 3 tipos de muestras 1kg de la parte de arriba, 1kg de en medio y 1kg de abajo.   El martes  vimos la presentación de los temas que vamos a trabajar en el semestre en química II, después nos entrego el programa para hacer las tareas y nos aplico un examen diagnostico. El jueves fuimos al cerro de zacaltepetl  a recoger muestras de suelo: bajo, medio y alto, el color de la tierra cambiaba en cada punto. MARTES: en la clase el profesor nos repartió el cronograma de estudios de los temas que veremos a lo largo del semestre, posteriormente nos aplico un examen diagnostico, y terminando formamos nuevos equipos JUEVES: Salimos apenas empezó la clase hacia el cerro de zacaltepetl Y recolectamos un kg. De muestras de tierra que utilizaremos En un experimento, relacionado con el sueloJJJ El pofresor nos entrego el cronograma de estudios el cual abarca los temas que vamos a tomar este nuevo semestre, también ahí mismo se explico el método de evaluación y también se procedió a formar nuevos equipos. JUEVES: Se hizo expedición hacia el cerro Zacatepetl el  cual consistía en recoger un kilo de tierra de dicha zona la cual se ocupara para realizar un trabajo relacionado con la importancia del suelo.   FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE   El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Física y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. - Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de las actividades    Contenido:    Resumen de la indagación bibliográfica.    Actividad de Laboratorio.

Semana 1 sesión 1

Semana1 SESIÓN 1 206B	PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
contenido temático	1. Identifica a sus compañeros de grupo.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:   • 1. Describe las características del curso Procedimentales • Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     • Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. • Presentación en equipo Actitudinales • Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	Didáctico: - Presentación en Red electrónicamente, examen diagnostico escrito  .
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El profesor hará una presentación de acuerdo a lo siguiente: Presentación en línea UNAM->CCH->Plan de estudios->Programa->Forma de trabajo->Evaluación->Respuesta a dudas. EVALUACION Actividad Puntos “Indagaciones Bibliográficas de los temas” 20 “Abrir Blog Personal en Blogger”“Trabajo en el Aula-laboratorio” 20 “Recapitulación semanal” 20 Trabajo de Investigación en equipo 20 Exámenes escritos, 2 20 TOTAL 100   FASE DE DESARROLLO  Presentación por parte del profesor del programa y precisión de los aprendizajes a alcanzar (conceptos, habilidades, actitudes y valores) y de las formas de trabajo y evaluación acordes al modelo educativo del CCH. (A1)  Realizar una evaluación diagnóstica para detectar los preconceptos químicos de los alumnos relacionados con este curso.  Entrega del cronograma Química II.  Cada equipo trabajara con la diapositiva para elaborar  Mapa conceptual del cronograma de Química 2  Para el jueves  traer ropa  sport,  tenis.  Salida  al cerro de  Zacaltepetl para obtener  muestras  del  suelo. Una palita  de  jardinero por  equipo, seis  bolsas  de plástico  para la muestra   del  suelo.  FASE DE CIERRE El Profesor preguntará a los alumnos  en un primer acercamiento dudas a la primera sesión. Actividad Extra clase:    Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog QUIMICAII
Evaluación	Informe de la actividad enviada al Blog.   Producto: Presentación del producto, Resumen de la indagación bibliográfica. Actividad de Laboratorio.

Semana 16 sesión 46

Semana16 SESIÓN 46	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	¿Cómo podemos predecir el enlace que hay entre dos átomos? pág. 23 Puentes de Hidrogeno

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:   • covalente polar con base en la diferencia de electronegatividad. (N3) • 36. Determina el tipo de enlace que se forma entre dos átomos a partir de sus valores de electronegatividad. (N3) • 37. Elabora modelos que representen compuestos con enlaces iónicos y covalentes. (N3) • 38. Elabora modelos que hagan evidente la existencia de las fuerza intermoleculares. (N3) • 39. Mostrará mayor capacidad de análisis y síntesis al establecer conclusiones. Procedimentales • Construir modelos tridimensionales de sustancias con enlace iónico y enlace covalente, por ejemplo del cloruro de sodio, cloruro de cesio, carbonato de calcio, óxido de magnesio, dióxido de carbono y agua. (A37, A38) • Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. • Presentación en equipo Actitudinales • Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: - Flexo metro, Balanza. Didáctico: - Presentación, escrita  electrónicamente.

Desarrollo del Proceso

FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente:       ENLACE POR PUENTE DE HIDRÓGENO ¿Qué es enlace por puente de hidrogeno y cuáles son sus ejemplos? Equipo   El enlace por puente de hidrogeno   Ejemplos.   1 Es un enlace que se establece entre moléculas capaces de generar cargas parciales. 2 Es un  enlace establecido entre moléculas que generan cargas parciales.       3 Un enlace que se genera con moléculas con carga parcial, se genera entre un átomo electro negativo. Resulta de la formación de una fuerza-dipolo con un átomo dehidrogeno unido a en átomode nitrógeno, oxigeno o flúor -Alcohol-Alcohol  -Agua-Agua  -Agua-Alcohol  -Amina-Amina  -Agua-Amina  -Acidocarboxílico-Agua  -Acidocarboxilico-Acidocarboxilico  -Acidofluorhidrico-Agua  -Éter-Agua  -Amida-Amida  -Agua-Amida  4 Es un enlace que se establece entre moléculas capaces de generar cargas parciales. -Agua-Alcohol  5 Son enlaces que se establecen entre4 moleculas capases  de generar cargas parciales. En el agua es donde este tipo de enlace es mucho mas efectivo. Las cargas parciales negativas o positivas hace que las moléculas dela agua se comporten como dos imanes que se atraen 6 Son enlaces que se establecen para generar cargas parciales negativas o positivas y son capaces de generar cargas parcialmente estables.   JJJ Agua Alcohol etílico Acido carbónico DNA   Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO 1.- Cada equipo trabajara con la diapositiva que elaboraron la clase anterior,  les solicita Discusión grupal para aclarar las dudas sobre la información obtenida y realización de ejercicios sobre el carácter del enlace químico en moléculas sencillas, por ejemplo: H2O, H2, HCl, O2, NaCl, AlCl3, CaO, CH4. (A35, A36) 􀂃 Construir modelos tridimensiona)les de sustancias con enlace iónico y enlace covalente, por ejemplo del cloruro de sodio, cloruro de cesio, carbonato de Calcio, óxido de magnesio, dióxido de carbono y agua. (A37, A38) 􀂃 Discusión grupal para revisar los ejercicios y modelos construidos. Reflexionar sobre la distribución de las cargas eléctricas en las moléculas y establecer la formación de dipolos. Destacar la presencia de fuerzas que mantienen unidas a las moléculas y la formación de puentes de hidrógeno en el agua. (A38, A39) Ejercicio de los puentes de hidrógeno Átomo más átomo forma las moléculas. Hidrogeno + hidrogeno =  Molécula de hidrogeno Molécula más molécula forma las sustancias puras.6.23x1023= un gramo de hidrogeno Sustancias puras más sustancias puras forman la materia. Completar el cuadro siguiente: Nombre   Formula   Esquema del puente de hidrogeno   Modelo Físico Foto del compuesto   Agua H2O         Ácido Clorhídrico HCl       Ácido sulfhídrico H2S       Ácido Fluorhídrico HF ​   Ácido Bromhídrico HBr         Amoniaco NH3           Discusión grupal para concluir, en función de lo estudiado, el por qué unos óxidos son sólidos, otros gases y el caso del agua que es líquido en condiciones normales de temperatura y presión. (A39)Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para ejercitar se les proporciona el nombre del simulador de enlaces químicos para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE    Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.

Evaluación

Informe de la actividad enviada al Blog.     Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica. Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.