Semana 14 sesión 41

Semana14 SESIÓN 41	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	¿En que son diferentes los Metales y No-metales? Pag 21 Modelos atómicos

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:   • 22. Describe cómo el descubrimiento de las partículas subatómicas dio lugar a la • evolución del modelo de Dalton al de Bohr. (N2) • 23. Representa gráficamente la distribución electrónica de los átomos de los elementos de grupos representativos según el modelo atómico de Bohr. (N2) • 24. Describe la organización de los elementos en la tabla periódica considerando grupos o familias, períodos y orden creciente de número atómico. (N2) Procedimentales • 25. Ubica en la tabla periódica la posición de los átomos de los elementos de los grupos representativos con base en el número de electrones externos.(N2) • 26. Utiliza la tabla periódica como una herramienta para obtenerinformación básica sobre los elementos. (N2) • 27. Nombra a los elementos de los grupos representativos a partir de sus símbolos. (N1) • Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. • Presentación en equipo Actitudinales • Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: - Tubos de descarga, fuente de poder, lentes estereoscópicos o espectrómetros. Didáctico: - Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente:       ¿Cómo definió su modelo atómico………? Preguntas Leucipo y Demócrito John Dalton J.J. Thomson Rutherford Chadwick Bohr Equipo 1                                                                                         3 6 4 2 5 Respuesta Como pequeñas que no se pueden percibir, que tienen distintos tamaños y formas; que se encuentran en continuo movimiento en el vacio y sufriendo choques entre ellos Dalton definió a los átomos como partículas diminutas los cuales son indivisibles, son sólidos. Que los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí, pero son distintos a los de otros elementos. El átomo debía ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior tenían que estar incrustados los electrones. Una de sus aportaciones: son las partículas alfa y beta. En su modelo había un núcleo y era poseedor de carga eléctrica, mientras que los electrones se movían en torno al núcleo. Demostró que el núcleo está formado por protones y neutrones También llamado sistema planetario Chadwik determino mediante el estudio de reacciones nucleares la masa del neutrón, el cual no posee carga ( por eso se llamaron neutrones) Propuso un nuevo modelo atómico el cual dice que los electrones encontrados en las orbitales de un átomo giran alrededor de un núcleo; dichos electrones se encuentran repartidos en diferentes niveles, cabe mencionar que el modelo de Borh fue considerado uno de los más acertados.   Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Modelos atómicos Observamos en cuantas partes se podía dividir una hoja de papel (materia).Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.      Aquí observamos cuantas canicas cabían en un cubo de 3x3cm. En las siguientes imágenes se puede observar los electrones de distintas sustancias, entre ellas, neón, hidrógeno, etc.; todo esto utilizando unos lentes especiales,  completar en  la  tabla  los modelos esquemáticos correspondientes:   Preguntas Leucipo y Demócrito John Dalton J.J. Thomson Rutherford Chadwick Bohr Equipo 1                                                                                         3 6 4 2 5 Elementos Nombre  símbolo  numero  atómico             Hidrogeno H-> 1   ------     Helio He->2   ------ ------     Vapor  de  agua H2O -> 1-8     ------ ------ ------ ----- ------ ------ ------     +  Argón Ar-> 18   ------ ------ ------ ------ ------ ------ ------ ------ ------ ------ ------ ------ ------ ------ ------   ------ ------                     Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidadesmm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE    Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada a la plataforma MOODLE.     Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica. Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.